Anode ~ Activities On Blog

0
126

Kompetensi Dasar : 1. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan power listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industry. Reaksi elektrolisis KI pada ruang katoda terjadi reduksi/pelepasan elektron dari 2H2O + 2e menjadi H2 + 2OH-, sedangkan pada ruang anoda terjadi oksidasi/penambahan elektron dari 2I- menjadi I2 + 2e. Hasil akhir dari reaksi elektrolisis KI adalah 2KI + 2H2O 2KOH + H2 + I2. Karena anoda brsifat inert (C) sedangkan anion dari sisa asam oksi, maka air yang teroksidasi di anode. Sementara itu, spesi tertentu yang lain melepaskan elektron di anode dan mengalami oksidasi.anode

Jadi elektrolisis larutan CuSO4 dengan katode grafit dan anode Cu menghasilkan endapan Cu di katode dan melarutkan Cu di anode sesuai hasil percobaan. Setelah melakukan percobaan dengan menggunakan larutan NaCl, percobaan juga dilakukan dengan menggunakan larutan KI. Pada anoda, menimbulkan cairan berwarna kuning kecokelatan. Jadi sinar katode adalah aliran elektron-elektron yang keluar dari katode dan masuk ke anode. C) Pada reaksi elektrolisis di ruang katoda dari larutan KI (Kalium Iodida) dengan elektro karbon, terdapat sejumlah gelembung gas oksigen.

Akan tetapi elektrode positif (anode) mungkin saja ikut bereaksi , melepas elektron dan mengalami oksidasi. Sedangkan, pada bateraialkalin, yang menjadi katoda adalah logam mangan dioksida (MnO2). Penetesan amilum pada larutan KI di ruang anoda terjadi perubahan warna dari warna bening menjadi warna biru keungu-unguan yang membuktikan bahwa larutan tersebut mengandung larutan Iodida. Berbeda dengan elktrode grafit yang inert (sukar beraksi), tembaga dapat mengalami oksidasi di anode. Sedangkan reaksi tidak sponta merupakan reaksi yang memerlukan energi dari luar.anode

Sel aki disebut juga sebagai sel penyimpan, karena dapat berfungsi penyimpan listrik dan pada setiap saat dapat dikeluarkan Anodenya terbuat dari logam timbal (Pb) dan katodenya terbuat dari logam timbal yang dilapisi PbO2. Elektrolisis larutan Na2SO4 menghasilkan ion OH- dan fuel H2 di katode serta ion H+ dan O2 di anode. Energi yang terjadi disebabkan adanya beda potensial antara elektrode positif (katode) dan elektrode negatif (anode). Sel ini terdiri atas anode dari nikel, katode dari nikel oksida dan elektrolit KOH. Gabungan katode (kisi kontrol, anode pemercepat, anode pemfokus) dinamakan pemucu elektron (elektrogun).anode

Elektroda yang menerima elektron dari sumber arus listrik luar disebut Katoda, sedangkan elektroda yang mengalirkan elektron kembali ke sumber arus listrik luar disebut Anoda.Katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi dan anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi.Katoda merupakan elektroda negatif karena menangkap elektron sedangkan anoda merupakan elektroda positif karena melepas elektron.