Laporan Praktikum Kimia Elektrolisis Larutan Elektrolit Dengan Elektroda Karbon Dan Cu

0
133

Sebagai catatan : kami tidak akan membocorkan identitas pemesan (nomor telepon, alamat electronic mail, dll.) karena itu staff kami tidak akan pernah menanyakan information pribadi anda seperti : nama, alamat, kampus tempat anda menuntut ilmu, dll. Sehingga spesi yang memungkinkan bereaksi di katoda adalah K+ dan H2O, sedangkan spesi yang mungkin bereaksi di anoda adalah I- dan H2O. Jika dalam sel volta energi kimia diubah menjadi energi listrik, maka dalam sel elektrolisis yang terjadi adalah sebaliknya, yaitu energi listrik diubah menjadi energi kimia. Namun, proteksi katodik pada pipa-pipa ini akan mungkin digunakan(dilihat secara ekonomi) apabila terminal level dipakaikan suatu isolating joint untuk memisahkan pipa yang diproteksi dengan pipa yang memiliki resistansi yang rendah.

Berdasarkan daftar potensial elektrode standar dapat dibuat suatu ramalan tentang reaksi katode dan reaksi anode pada suatu elktrolisis. Partikel dapat dibelokkan oleh medan listrik dan magnet, jadi sinar katode terdiri atas partikel-partikel bermuatan. Selain di uji dengan kertas lakmus, larutan NaCl juga di uji dengan indikator PP. Hasil menunjukkan, pada katoda larutan berubah warna menjadi merah muda keunguan yang menandakan bahwa larutan NaCl di katoda bersifat basa.anode

Dioda adalah gabungan bahan semikonduktor tipe N yang merupakan bahan dengan kelebihan elektron dan tipe P adalah kekurangan satu elektron sehingga membentuk Hole. Selain itu, baterai nikel kadmium juga sangat sensitif terhadap kelebihan pengisian, sehingga perlu perhatian khusus pada saat pengisian muatan listrik pada baterai. Pada saat larutan diuji dengan kertas lakmus merah dan biru, kedua lakmus berubah warna menjadi merah. Reaksi redoks adalah reaksi yang di dalamnya terjadi serah terima elektron antarzat, atau reaksi yang disertai dengan perubahan bilangan oksidasi unsur.anode

Elektrolisis menurut Ashory adalah peristiwa penguraian suatu elektrolit oleh suatu arus listrik. Jika dilihat dari reaksi di anoda larutan KI, maka benar bahwa terjadi reaksi oksidasi pada Anoda. Kutub negatif sumber arus mengarah pada katoda karena memerlukan elektron dan kutub positif sumber arus tentunya mengarah pada anoda, akibatnya katoda bermuatan negatif dan menarik kation-kation yang akan tereduksi. Penggunaan larutan elektrolit yang berupa cairan merupakan kelemahan elemen Volta karena dapat membasahi peralatan lainnya. Penerapan dioda zener yang paling penting adalah sebagai regulator atau stabilizer tegangan (voltage regulator).

Akan tetapi elektrode positif (anode) mungkin saja ikut bereaksi , melepas elektron dan mengalami oksidasi. Sedangkan, pada bateraialkalin, yang menjadi katoda adalah logam mangan dioksida (MnO2). Penetesan amilum pada larutan KI di ruang anoda terjadi perubahan warna dari warna bening menjadi warna biru keungu-unguan yang membuktikan bahwa larutan tersebut mengandung larutan Iodida. Berbeda dengan elktrode grafit yang inert (sukar beraksi), tembaga dapat mengalami oksidasi di anode. Sedangkan reaksi tidak sponta merupakan reaksi yang memerlukan energi dari luar.anode